下列反應(yīng)過程中，無離子鍵斷裂，但有離子鍵形成的是
[     ]
A．
B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2 = NaCl+ NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

據(jù)此計(jì)算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

   （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時(shí)”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___   。

   （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+

藍(lán)色           酒紅色  

M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）

①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是             。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)____，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 。

④滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=       。

⑤若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將

             （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四川的抗震救災(zāi)中，大量的化學(xué)試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關(guān)于氯化鈉的描述進(jìn)行分類：

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調(diào)味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)相等

可將上述四項(xiàng)分成兩類，則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。

（2）救災(zāi)首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學(xué)性質(zhì)更強(qiáng)、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應(yīng)：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒凈水的反應(yīng)原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：

①每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________

a．只有物理過程    b．只是化學(xué)過程     c．是物理和化學(xué)過程

（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸溶液也能溶于強(qiáng)堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應(yīng)原理的角度予以說明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（10分）在四川的抗震救災(zāi)中，大量的化學(xué)試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關(guān)于氯化鈉的描述進(jìn)行分類：

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調(diào)味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)相等

可將上述四項(xiàng)分成兩類，則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。

（2）救災(zāi)首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學(xué)性質(zhì)更強(qiáng)、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應(yīng)：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒凈水的反應(yīng)原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：

①每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________

a．只有物理過程    b．只是化學(xué)過程     c．是物理和化學(xué)過程

（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸溶液也能溶于強(qiáng)堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應(yīng)原理的角度予以說明。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時(shí)”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍(lán)色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)____，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                。
④滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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