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某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用，切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼處保存。請完成以下實驗探究過程：

(一)閱讀材料，獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學性質是________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是________。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

(三)實驗探究

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯中浸泡一段時間，對可能產生的現(xiàn)象有如下假設：假設①：有明顯現(xiàn)象；假設②：無明顯現(xiàn)象。

(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是________。

(5)基于假設②，結論是________，請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：

________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應是一個

可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1     T2，平衡常數(shù)K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為        。

②反應的平衡常數(shù)K=       。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據能直接體現(xiàn)反應速率大�。�

③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據；數(shù)據用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


     下述實驗能達到預期目的的是(　　)

編號

實驗內容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2的水溶液具有弱酸性

B

向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

驗證火柴頭含有氯元素

C

在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液

真假碘鹽的鑒別

D

在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應方程書寫正確的是    （    ）

A. H2O + H2O  H3O+ + OH—           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3↓  + 3H+

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