Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．CuSO₄
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有

BaCl₂、NaOH

．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶于水會使溶液變藍，不可能含有；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水、不溶于酸，題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
（3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀；
（4）二氧化碳與氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀與氯化鈉．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，
故答案為：CuSO₄；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣，
故答案為：CaCO₃；
（3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是 BaCl₂、NaOH，
故答案為：BaCl₂、NaOH；
（4）二氧化碳與氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則為NaCl，
故答案為：NaCl．

點評：本題以文字敘述與框圖的形式考查物質(zhì)無機物推斷，題目給定的物質(zhì)范圍，結(jié)合實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，對學生的推理有一定的要求，解答時尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．