5．下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．HCl氣體通入Ca（OH）2溶液中
C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

分析 H++OH-═H2O表示強酸或者強酸的酸式根離子與強堿反應(yīng)只生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，能用H++OH-═H2O表示，故A不選；
B．HCl氣體通入Ca（OH）2溶液，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故B不選；
C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故C不選；
D．NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義和書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗環(huán)節(jié)錯誤的是（　�。�
A．塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
B．液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C．分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
D．冷凝管的使用：冷卻水下口進，上口出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作1所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量b2g，若b1-b2=0.4g時，接下來還應(yīng)進行的操作是，加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

（3）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是B（填番號）
A 一支酸式滴定管和一支堿式滴定管   B 兩支酸式滴定管     C 兩支堿式滴定管
（4）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）
（5）在實驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是CD（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．實驗用滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL改為量取30.00mL于錐形瓶中來測定含有Fe2+的待測液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．今年，霧霾陰影籠罩全國．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容．
（1）汽車尾氣中的 NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．發(fā)生的反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化學(xué)鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量）
 化學(xué)鍵 O═O C≡O(shè) C═O
 鍵能（kJ/mol） 497 1072 803
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖1不符合題意的是C（填選項序號）．（圖中ω、M、v正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率）

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：
則A點的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B點的 v正（SO2）．
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）．
A．在其他條件不變時，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如圖3所示．
該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用．石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（4）尾氣中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè) NO、NO2體積比為 1：1）的質(zhì)量為76g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿．
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理：用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產(chǎn)品和硫化鈣．
（1）請寫出上述過程的化學(xué)方程式：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑．
Ⅱ．索爾維制堿法：以食鹽、氨氣（來自煉焦副產(chǎn)品）和二氧化碳（來自石灰石）為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿．
（2）結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線．寫出得到小蘇打的離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+．

（3）這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用．請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O．
Ⅲ．侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是NH3（填化學(xué)式），這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是（填”是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點，克服了它的缺點，特別是設(shè)計了循環(huán)I（填流程中的編號）使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上．從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用：作化肥（舉一例）．
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個
②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個
⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
⑦101kPa4℃時18mL水和202kPa27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA個
⑧常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個．
A．只有①③⑦B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（6）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
B．氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞
C．斷裂l mol O2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共價鍵放出的能量少
D．相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案