Question

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

 

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（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請(qǐng)回答
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是

 

（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是

 

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②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；
（2）電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極．

解答： 解：（1）A．形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；
C．水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．鐵連接電源負(fù)極，為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確．
故答案為：BD；
（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，
故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法，難度不大．