Question

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Answer 1

B　[解析] 兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液，存在二級水解，則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度， A項錯誤；混合后得到等物質的量濃度的CH₃COOH 、CH₃COONa、 NaCl的混合溶液，根據(jù)混合后呈酸性，則CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋), B項正確；根據(jù)電荷守恒：c(H^＋)＋c(NH)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，混合后溶液呈堿性，c(H^＋)<c(OH^－)，c(Cl^－)<c(NH)，則c(H^＋)＋c(Cl^－)<c(OH^－)＋c(NH)，C項錯誤；混合后得到CH₃COONa溶液，根據(jù)質子守恒， c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝c(OH^－)，D項錯誤。