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以下有關化學用語描述正確的是( 。
A、Mg2+的電子排布式:1s22s22p63s2
B、NH4Cl的電子式:
C、乙烯的結構簡式:C2H4
D、氨氣的空間結構:三角錐形
考點:電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題:化學用語專題
分析:A.鎂離子含有2個電子層,最外層含有8個電子;
B.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標出最外層電子;
C.乙烯的結構簡式需要標出碳碳雙鍵;
D.氨氣的空間結構為三角錐形結構.
解答: 解:A.Mg2+的核外電子數(shù)為10,其電子排布式為:1s22s22p6,故A錯誤;
B.氯化銨為離子化合物,陰陽離子需要標出所帶電荷及最外層電子,氯化銨正確的電子式為:,故B錯誤;
C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯正確的結構簡式為:CH2=CH2,故C錯誤;
D.氨氣的中心原子N原子采用sp3雜化,N原子由1對未成鍵電子對,所以空間結構為三角錐形,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了常見化學用語的表示方法判斷,題目難度中等,注意掌握電子式、電子排布式、分子式與結構簡式等化學用語的概念及正確表示方法,能夠正確判斷常見物質的空間結構.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述或表示正確的是(  )
A、0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b,則a+1=b
B、用200 mL 4 mol?L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收,反應的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C、難溶電解質AB2的飽和溶液中,c(A2+)=xmol?L-1,c(B-)=y mol?L-1,則Ksp值為4xy2
D、常溫下0.1 mol?L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

有媒體報道一種新型污水處理裝置問世,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能,該裝置的構造如圖所示.下列說法中正確的是(  )
A、裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B、該裝置為原電池裝置,其中N為負極
C、若有機廢水中含有葡萄糖,則M電極發(fā)生的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
D、該處理工藝會導致有機廢水酸性增強,仍舊不能直接排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于中和熱的說法中正確的是( 。
A、10L 0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液與20L0.05mol?L-1HNO3反應時的反應熱是中和熱
B、1molHCl氣體通入1L 0.01mol?L-1NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱
C、1molHClO與2molNaOH溶液反應時的反應熱也可能是中和熱
D、只要強酸與強堿在衡溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

計算并填空:
(1)
 
 molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等.
(2)已知某一原子的質量為3.0×10-23g,則該原子的摩爾質量為
 
.(保留一位小數(shù))
(3)實驗室用向下排空氣法收集NH3,測得瓶內氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10,則所得氣體中NH3與空氣(相對分子質量按29計算)的體積比為
 

(4)12.4g(Na2R)中含Na+0.4mol,則R的摩爾質量為
 

(5)在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O的個數(shù)比是
 

(6)在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4g R.則在此反應中Y和M的質量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同分子數(shù)的SO2和CO2中,相等的是( 。
A、原子總數(shù)
B、電子個數(shù)
C、物質質量
D、氧元素的質量分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z 位于同一主族.W 與X 可形成共價化合物WX2,Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍.下列敘述中不正確的是( 。
A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點最高,穩(wěn)定性最好的
B、WX2,YX2的化學鍵類型和立體構型都相同
C、WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強為Y<W<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g,則X氣體的摩爾質量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為
 

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