2．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質不屬電解質，就屬于非電解質
B．SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質
C．能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，NaCl晶體可導電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
電解質、非電解質必須是化合物，電解質必須是本身能電離產(chǎn)生自由離子．

解答 解：A．銅、鹽酸，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質，故B錯誤；
C．能導電的物質不一定是電解質，如銅；電解質也不一定導電，如氯化鈉屬于電解質，但是氯化鈉晶體不含自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；
D．氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，產(chǎn)生自由移動離子，所以氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質的判斷，關鍵注意“電解質是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質”，電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是（　　）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，
可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．它們對應的含氧酸都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各對物質中屬于同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH到約3.2，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3+已除盡；
②將濁液加熱到 80℃，趁熱過濾
（2）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，
（3）當離子濃度小于或等于1×10-5 mol•L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥4.0×10-9mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質的量濃度與NaOH溶液的物質的量濃度相等
B．P點時溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法之一是：取少量濾液，滴加NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe2+，該反應的離子或化學方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是使Fe2+全部轉化為Fe3+．
（3）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為0.07ag．
（4）該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
 ①其實驗原理用離子方程式可以表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶．
③上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序號）
A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀鹽酸       D．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol/L的KMnO4溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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