13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件反應(yīng)：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)
C．升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH值都增大
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；
B．硫氰化鉀與三價(jià)鐵離子不產(chǎn)生沉淀；
C．水的電離和鹽類的水解都是吸熱過程；
D．酸或堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；一定條件反應(yīng)：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．硫氰化鉀與三價(jià)鐵離子不產(chǎn)生沉淀，所以向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，說明溶液已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離和鹽類的水解都是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離和鹽類的水解，水的離子積常數(shù)和pH值都增大，故C正確；
D．酸或堿抑制水的電離，酸電離的氫離子與堿電離的氫氧根離子濃度相同時(shí)對(duì)水的抑制程度相同，水解的鹽促進(jìn)水電離，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O；NH4HSO4電離的氫離子濃度大于NH3•H2O電離的氫氧根離子的濃度，所以①對(duì)水的電離的抑制程度比③大，故水電離程度由大到小的順序是：②＞③＞①，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷，離子檢驗(yàn)，鹽類的水解，影響水的電離因素等，為高頻考點(diǎn)和常見題型，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　　）
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．過濾時(shí)，要用蒸餾水浸沒沉淀2-3次，以除去可能附著在沉淀上的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量總和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列試劑：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　�。�
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是MnCl2（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有0.6mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為0.25，a+b最小值為0.2．

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