14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA
B．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
C．2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
D．一定量的濃硫酸與足量鋅共熱，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

分析 A、標況下戊烷為液體；
B、求出硫酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸銨中含2個氮原子來分析；
C、D218O與T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，且均含12個質(zhì)子和中子；
D、生成的氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、溶液中含有的硫酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸銨中含2個氮原子，故0.1mol硫酸銨中含0.2NA個氮原子，故B正確；
C、D218O與T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，故2.2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含12個質(zhì)子和中子，故0.1mol混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為1.2NA個，故C錯誤；
D、生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．燃料的燃燒都是放熱反應
B．氯化鉀的電子式為：
C．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是負（填“正”或“負”）極，反應時該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K+向正（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O211.2L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于銣（37Rb）的敘述正確的（　�。�
A．它在周期表的第5周期，第IA族
B．氫氧化銣是弱堿，是一種離子化合物
C．銣的一種核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49
D．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論，正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽
和Na2SO4溶液和CuSO4溶液		均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生
變性
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再
加入苯，振蕩后靜置		有白色沉淀生成，苯層
呈紫紅色		白色沉淀可能
為CuI
C將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，
滴加KSCN溶液		溶液變?yōu)檠t色Fe（NO3）2樣品
已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團=CH2變成CO2，=CHR變成RCOOH，
變成，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2014年《RSC Advances》報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵-空氣電池，工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．該電池常溫下可穩(wěn)定工作
B．放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．充電時，陽極發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．放電時，負極室發(fā)生反應：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，負極發(fā)生反應：H2+O2--2e-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．6B．16C．26D．30

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂1mol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應（ii）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；維持溫度和體積不變，向反應（ii）中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2（g）的體積分數(shù)將變大（填變大、變小、不變）．
②測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如1圖所示．下列說法錯誤的是B．
A．升高溫度，反應（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B．840℃后升高溫度，反應（i）的正反應速率減小，反應（ii）的正反應速率增大
C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應（i）平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖2所示，a極的電極反應方程式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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