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14.常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液:①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥(NH42SO4⑦CH3COONa溶液,回答下列問題:
(1)由水電離出的c(H+)最大的是⑥,最小的是⑤(填序號(hào));
(2)向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①,則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④<⑤(填序號(hào));
(3)將①和④等體積混合后溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示);
(4)將①和⑥等體積混合后溶液呈中性,則c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”);
(5)將④和⑦等體積混合后,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),則c(CH3COOH)< c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(OH-)>0.05mol/L(填“>”“<”或“=”).

分析 常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液:①NaOH溶液屬于強(qiáng)堿,②氨水屬于弱堿,③鹽酸是強(qiáng)酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元強(qiáng)酸,⑥(NH42SO4 是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解溶液顯酸性,⑦CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(1)酸、堿抑水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離;
(2)等體積等濃度的溶液③鹽酸是強(qiáng)酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元強(qiáng)酸,加入溶液①NaOH溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積結(jié)合H++OH-=H2O分析;
(3)①NaOH溶液④醋酸等濃度等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(4)①NaOH溶液,⑥(NH42SO4等體積混合后溶液呈中性,結(jié)合溶液中電荷守恒計(jì)算分析判斷;
(5)④醋酸⑦CH3COONa溶液等體積混合后,依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷.

解答 解:(1)酸、堿抑水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離,⑥(NH42SO4⑦CH3COONa溶液中鹽類水解促進(jìn)水的電離,⑥(NH42SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,由水電離出的c(H+)最大的是⑥,①NaOH溶液屬于強(qiáng)堿,②氨水屬于弱堿,③鹽酸是強(qiáng)酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元強(qiáng)酸都對(duì)水的電離平衡起到抑制作用,其中硫酸是二元強(qiáng)酸對(duì)水的電離抑制程度最大,由水電離出的c(H+)最小,
故答案為:⑥;⑤;
(2)等體積等濃度的溶液③鹽酸是強(qiáng)酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元強(qiáng)酸,加入溶液①NaOH溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積結(jié)合H++OH-=H2O可知,③=④=12⑤,
故答案為:③=④<⑤;
(3)①NaOH溶液④醋酸等濃度等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液PH>7,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:>;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(4)①NaOH溶液,⑥(NH42SO4等體積混合后溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),得到c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),
故答案為:=;
(5)④醋酸⑦CH3COONa溶液等體積混合后,溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),等體積混合后c(Na+)=0.05mol/L,則c(CH3COO-)+c(OH-)>0.05mol/L,
故答案為:<;>.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較,主要是離子濃度大小的比較,可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
B.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C.某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2,該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA
D.已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.
已知:
①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
(Ⅰ)制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O.
②C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境,作反應(yīng)物.D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O.“停止C中的反應(yīng)”的操作
是打開K2,關(guān)閉K1
③過濾C中的混合液.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)NaOH溶液,其作用是在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染.
(Ⅱ)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示.
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變.Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.
(1)圖中乙池是電解池  裝置.
(2)C(Pt)電極的名稱是陽極.
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O_4Ag+O2↑+4H+
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是BD
A.MgSO4       B.CuSO4       C.NaCl       D.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O,設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極通的氣體應(yīng)是H2,正極通的氣體應(yīng)是O2
(2)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同,填寫下表:
電解質(zhì)溶液H2SO4溶液KOH溶液
負(fù)極反應(yīng)式
正極反應(yīng)式
溶液的pH變化
(3)若把H2改為CH4,KOH作電解質(zhì),則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.近年來,光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素( �。�
A.NO2B.SO2C.CO2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是( �。�
A.體積比1:1B.體積比11:16C.分子個(gè)數(shù)比1:1D.密度比11:16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)烴B其相對(duì)分子質(zhì)量小于118,分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)1為加成反應(yīng),則X的名稱為乙炔.B含有的官能團(tuán)是(或碳碳雙鍵).
(2)G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為
(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種.
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
(6)參照顛茄酸酯的合成路線,設(shè)計(jì)一條以 為起始原料制備 的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰苯胺為無色晶體,有“退熱冰”之稱.其制備原理為:
+CH3COOH+H2O
已知:①苯胺易被氧化;   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表:
試劑名稱熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度(20℃)
苯胺-6.2184.4稍溶于水(3.4g),與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114~116280~290 0.46g
制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在下圖1裝置的圓底燒瓶中,加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉.
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h.
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品.
步驟4:通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后,獲得無色片狀晶體,干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品.

(1)儀器a的名稱為冷凝管.
(2)步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化,同時(shí)起著沸石的作用.
(3)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性,溫度過高,乙酸蒸出,降低了反應(yīng)物的利用率,而溫度過低,不能除去反應(yīng)生成水.
(4)步驟3中,抽濾裝置如圖2所示,儀器c的名稱是吸濾瓶,當(dāng)過濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,停止抽濾時(shí)的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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