化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
 

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是
 

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:
 

(4)D裝置的作用是
 

(5)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 

(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是
 
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水;
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
Ⅱ.(3)實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量,進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏。
(4)防止空氣中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水;
(5)BaCO3質(zhì)量為3.94g n(BaCO3)=0.0200mol,則n(CaCO3)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g;
(6)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C
解答: 解:Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,反應現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,
故答案為:通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解;
Ⅱ.(3)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩通入空氣的作用為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,
故答案為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;
(4)防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水,反應方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,影響測定結(jié)果;
故答案為:防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應影響測定結(jié)果;
(5)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
2g
8g
×100%=25%,
故答案為:25%;
(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中,導致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高.
故答案為:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中.
點評:本題考查對實驗原理與操作步驟的理解及評價、常用化學用語、化學計算、物質(zhì)組成的測定等,難度中等,是對所需知識的綜合運用,需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題的能力,理解實驗原理是解答的關(guān)鍵.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中要測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度,可用如圖1裝置實現(xiàn).

(1)分液漏斗中放
 
(填名稱),A裝置的名稱
 
,放的試劑為
 
(填名稱),做實驗時,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下,原因是為
 

(2)如圖2用托盤天平稱取樣品,應選用如圖2中的
 
(填“①”或“②”).不選用另一裝置的原因是
 

(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5g,收集到氣體的體積為280mL(標準狀況),則樣品中NaOH的純度為
 

(4)下列操作會導致NaOH純度的測量值偏低的是
 

A、稱藥品的砝碼生銹
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)
C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水,反應完后充滿了水
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
D、在酸性溶液中:K+、MnO4-、Fe2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應制備;
(2)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
 
(填序號).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(3)某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下步驟進行實驗:

請根據(jù)圖的流程,回答下列問題:
①操作Ⅰ的目的為配制250.00ml樣品溶液,則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有
 
(填儀器名稱);操作II必須用到的儀器是
 
.(填字母)
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的離子方程式為
 

③檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
 

④將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,則接下來還應進行的操作是
 

⑤若坩堝的質(zhì)量為W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 

⑥有學生認為上述實驗步驟太繁瑣,他認為,將樣品溶于水后充分攪拌,在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可,請你評價是否可行?
 
.(填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某活動小組探究某無色晶體(純凈物)的組成.先測得相對分子質(zhì)量為126;經(jīng)元素分析可知:只含碳、氫、氧三種元素;該無色晶體受熱能分解.然后設計了下列實驗方案再對其進行定量分析:

【實驗操作】
①檢查裝置的氣密性;
②在相應的儀器中放入相應的試劑,并稱量C、D、E的質(zhì)量;
③先從a處通入足量的N2,排盡裝置中的空氣;
④點燃B、E兩處的酒精燈,緩緩加熱樣品,使之發(fā)生分解反應;
⑤當樣品完全分解后,先熄滅B處的酒精燈,從a處緩緩通入足量的N2,再熄滅E處酒精燈;
⑥冷至室溫,拆下各儀器,并稱量C、D、E的質(zhì)量.
【實驗現(xiàn)象】①E處有紅色物質(zhì)生成,F(xiàn)處有白色沉淀生成;
②由于實驗條件控制得好,b處無可燃性氣體放出.
請回答下列問題:
(1)該無色晶體受熱分解的產(chǎn)物可能是
 

(2)儀器A的作用是
 

(3)操作③和⑤若是通入空氣,其后果是
 
(合理即可)
(4)數(shù)據(jù)處理:
①實驗記錄的數(shù)據(jù)(各儀器中的吸收或反應都很完全):
樣品的質(zhì)量C裝置增重D裝置增重E裝置減輕
12.6g5.4g4.4g1.6g
②計算判斷:樣品(無色晶體)的分子式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某赤鐵礦樣品中含有少量Al2O3,SiO2等雜質(zhì),利用該礦石樣品制取綠礬,其生產(chǎn)流程圖如圖所示:
請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)主要成分的化學式,沉淀B
 
,綠礬
 

(2)加入的試劑c應過量,目的是
 

(3)操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃儀器有
 
 
、
 

(4)寫出赤鐵礦+試劑a反應的離子方程式:
 

(5)檢驗溶液C中金屬陽離子的方法是
 

(6)向溶液D中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是
 
,涉及到的化學反應方程式有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

醋酸,碳酸,次氯酸,氫氟酸的酸性由強到弱的次序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛 (試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去.實驗時,先加熱玻璃管中的銅絲,約lmin后鼓入空氣.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)檢驗乙醛的試劑是
 
;(填字母)
A.銀氨溶液B.碳酸氫鈉溶液C.新制氫氧化銅懸濁液D.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為
 
;
(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是
 
,由于裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會
 

(4)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應.請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各物質(zhì)中能將苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四種無色液體鑒別出來的是( 。
A、碳酸鈉溶液
B、FeCl3溶液
C、酚酞溶液
D、稀鹽酸

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