18．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．在一定條件下，苯分別與液溴、混酸（濃硝酸和濃硫酸）作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為H3C-CH2Cl
D．SO2使溴水褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同

分析 A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)；
B．苯生成溴苯、硝基苯，苯環(huán)的H被取代；
C．氯乙烯含有C=C鍵；
D．二氧化硫具有還原性，乙烯含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．苯生成溴苯、硝基苯，苯環(huán)的H被取代，都為取代反應(yīng)，故B正確；
C．氯乙烯含有C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCl，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙烯、苯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器名稱書寫正確的是（　　）
A．
椎形瓶		B．
膠頭滴管		C．
封液漏斗		D．
鐵夾臺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經(jīng)滴定，測得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當(dāng)處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應(yīng)后的溶液至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．計算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應(yīng)正向進行的是F；反應(yīng)逆向進行的是C．（填序號）
A．單位時間內(nèi)消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內(nèi)生成2mol N2，同時生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內(nèi)生成2mol NH3，同時又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷與7.1 g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
C．含有10.7 g Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒總數(shù)為0.1NA
D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置如圖1．請回答下列問題：

（1）標(biāo)號為①的儀器名稱是長頸漏斗；其作用是反應(yīng)時加入液體試劑，若改為分液漏斗其好處是控制滴加速率、從而控制反應(yīng)速率．②的儀器的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室制取二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，寫出該反應(yīng)的表達式CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ；若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳則氣體從a端進入，檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是將帶火星的木條放在b管口，若熄滅，則已經(jīng)收集滿．
（3）將制得的二氧化碳?xì)怏w依次通過如圖所示的裝置，寫出A、B兩裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論．
A裝置的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅 由B裝置中現(xiàn)象得出二氧化碳的性質(zhì)有二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣密度大
（4）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時選用A作為發(fā)生裝置，指出此裝置中存在的錯誤沒有在試管口塞一團棉花，寫出該反應(yīng)的表達式KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．用此方法收集氧氣最適宜的時刻是導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗的下端處．
②將注射器連接到裝置B的導(dǎo)管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到長頸漏斗的下端有氣泡產(chǎn)生，表示裝置B的氣密性良好．
（6）兩位同學(xué)通過查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，氨氣可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物而得到，你認(rèn)為她們選擇制取氨氣的發(fā)生裝置是A收集裝置是E或F（從圖2中選擇字母填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．請回答：
（1）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（2）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入 1滴（或 少量）品紅溶液，再滴入 過量2mol/L 鹽酸，振蕩若品紅 褪色（或有氣泡），則“吸收液”中 存在SO32-．
步驟3：用試管 取適量濾液，向其中 滴入過量的1mol/L Ba（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L 鹽酸]，振蕩，若出現(xiàn) 白色沉淀（或品紅溶液 褪色，或有氣泡，），則“吸收液”中存在HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L-1鹽酸進行滴定，得到如圖曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�
A．上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

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同步練習(xí)冊答案