下列離子方程式正確的是（　　）
A、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng) HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，碳酸根離子有剩余；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水．
解答： 解：A．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═I2+2Fe3++6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧化鋇與碳酸氫銨的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按如圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?div id="vvkoemv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 （　　）
A、用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
B、可用pH試紙測定新制氯水的pH
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2     B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO2-+
 
OH-=3FeO22-+1H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則甲和乙不可以是（　�。�
A、碳和硅B、鎂和碳
C、鈉和氫氣D、鋁和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx 在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而
NaClO被還原為NaCl反應(yīng)中，Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子所含的電子數(shù)相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
D、NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、I2+2Cl-═2I-+Cl2
D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動(dòng)
B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
m
n
倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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