16．某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（　�。�
A．甲為原電池，乙、丙均為電解池
B．電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極I
C．當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D．若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

分析 電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，所以甲乙構(gòu)成原電池，丙為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅰ是負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-═Al 3+質(zhì)量減少，電極Ⅳ是陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e-=Cu，質(zhì)量增加，所以當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為$\frac{27}{3}$×0.1+$\frac{64}{2}$×0.1=4.1g，故C正確；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu 2+，不受電解質(zhì)溶液改變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)的氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個(gè)數(shù)）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔�，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為N2O．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．
（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質(zhì)熔融時(shí)電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成Cu2O：Cu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4•KCl•xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：以下說法不正確的是（　　）
A．該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)
C．“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=3
D．上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤天平即可完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以下問題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（2）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時(shí)，電池總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3或4Al+3O2═2Al2O3；工作過程中電解液中的Na+向正極正極或負(fù)極）移動(dòng)；
②以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；電池在工作過程中電解液的濃度減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以NO、O2，熔融NaNO3，組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)生成NO2，Y為一種氧化物，下列說法不正確的是（　　）
A．石墨Ⅱ電極為正極
B．Y為N2O5
C．石墨Ⅰ電極方程式為NO+O2--2e-=NO2
D．不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

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