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在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（　�。�

　

A．

過濾

B．

萃取

C．

蒸發(fā)

D．

先過濾后蒸餾


考點：

實驗室制取蒸餾水．.

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

用自來水制成蒸餾水應用蒸餾的方法分離，如溶液渾濁，應先過濾．

解答：

解：如是乳濁液，則可直接蒸餾，如是懸濁液，應先過濾后再蒸餾，且防止在加熱時懸浮物分解或揮發(fā)導致蒸餾水不純，渾濁的自來水是懸濁液，應先過濾后再蒸餾，

故選D．

點評：

本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，易錯點為B，注意懸浮物的性質的可能性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知HI為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列敘述中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（  ）

A．HI的生成速率與H2的生成速率相等      B．H2的生成速率與I2的生成速率相等 

C．混合物的顏色不再發(fā)生變化             D．H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（    ）

A. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D.根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應式為                     。

B極上的電極反應式為                     。

（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應式是                                。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉化為化學能

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用         　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作與所用儀器（或試劑）一定匹配的是（　�。�

　

A．

分液～長頸漏斗

B．

蒸餾～冷凝管

C．

萃取～乙醇

D．

溶解～水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（　�。�

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列填空：

（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 �、�3.01×1022個HCl分子�、�10.2克H2S ④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是�、堋�；含氫原子數最多的是　　．

（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為　2：3　，分子個數之比為　1：1　，電子個數之比為　�。�

（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．則金屬M的摩爾質量為　27g/mol�。�

（4）現有10克H218O中，中子數目為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調,對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（      ）

A．雙酚A的分子式是C15H16O2     

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2 

D．反應②的產物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應開始時容器體積為2L，則v（C）＝0.4mol?L-1?min-1

B．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

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