當(dāng)n=5時(shí),l的可能值是多少?軌道的總數(shù)是多少?各軌道的量子數(shù)取值是什么?

當(dāng)n=n0(n0>5)時(shí),l的可能值是多少?軌道的總數(shù)是多少?各軌道的量子數(shù)取值是什么?

解析:電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的種數(shù)(各電子層最多可能容納的電子數(shù))

主量子數(shù)n

1

 2

 3

4

n

電子層符號(hào)

K

L

M

N

角量子數(shù)l

0

0

1

0

1

2

0

1

2

3

電子亞層符號(hào)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

磁量子數(shù)m

0

0

0、±1

0

0、±1

0、±1、±2

0

0、±1

0、±1、±2

0、±1、±2、±3

亞層軌道數(shù)

1

1

3

1

3

5

1

3

5

7

電子層軌道數(shù)

1

4

9

16

n2

電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)

2

8

18

32

2n2

答案:

主量子數(shù)n

角量子數(shù)l

磁量子數(shù)m

原子軌道數(shù)

5

0

0

1

1

0,±1

3

2

0,±1,±2

5

3

0,±1,±2,±3

7

4

0,±1,±2,±3,±4

9

                                    原子軌道總數(shù)

25

 

主量子數(shù)n

角量子數(shù)l

磁量子數(shù)m

原子軌道數(shù)

n0(n0>5)

0

0

1

1

0,±1

3

2

0,±1,±2

5

3

0,±1,±2,±3

7

4

0,±1,±2,±3,±4

9

……

0,±1,±2,±3,±4……

……

n0-1

0,±1,±2,±3,……,±(n0-1)

2n0-1

                                  原子軌道數(shù)總計(jì)

n02

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇二模)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=a kJ?mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49

(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行.圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況.

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:A.0.6~0.7       B.1~1.1        C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
A
A
(選填序號(hào)).
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時(shí),NH3的量增大較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本
氨碳比在4.5時(shí),NH3的量增大較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本

(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO(NH22=2N2↑+CO2↑+3H2O.
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳.若煙氣中V(NO):V(NO2)=5:1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣):V(NO)=
1:1
1:1
(空氣中氧氣的體積含量大約為20%).
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為
5
5
%.
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
.生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是                ,不能確定是否含有的離子(M)是         ▲        ,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是                           。

(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲  ,氣體F的電子式為            。

(3)寫出生成A的離子方程式:                                 

(4)通?梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式                                 。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后,溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為                                 。

(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol,50mL X溶液中n(H)=0.40mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí),溶液X中還一定含              。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是              ,不能確定是否含有的離子(M)是        ▲       ,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是                           。
(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲ ,氣體F的電子式為          
(3)寫出生成A的離子方程式:                                 。
(4)通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式                                 
(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后,溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為                                 
(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol,50mL X溶液中n(H)=0.40mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí),溶液X中還一定含             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是                 ,不能確定是否含有的離子(M)是         ▲         ,若要確定該M(若不止一種,可任選一種)在溶液X中不存在,最可靠的化學(xué)方法是                             。

(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲  ,氣體F的電子式為            

(3)寫出生成A的離子方程式:                                   。

(4)通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式                                  

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后,溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為                                   

(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol,50mL X溶液中n(H)=0.40mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí),溶液X中還一定含               。

 

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