分析 (1)設NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者總體積、電子轉移守恒列方程,再根據V=nVm體積.
(2)根據N原子守恒計算消耗的硝酸.
解答 解:(1)32.64g銅的物質的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol,在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol,11.2L混合氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=1.02}\end{array}\right.$
解得x=0.26,y=0.24,
V(NO)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L;V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答:NO的體積為5.824L;二氧化氮的體積為5.376L;
(2)由N原子守恒可知,反應消耗的硝酸為n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NOx)=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol;
答:消耗的硝酸物質的量為1.52mol.
點評 本題考查化學方程式計算,難度不大,注意利用電子轉移守恒和原子守恒進行解答,避免利用方程式計算的繁瑣,側重于考查學生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,5.6g Fe與足量Cl2充分反應轉移電子總數(shù)為0.2NA | |
B. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后,容器內氣體的分子數(shù)為2NA | |
C. | 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA | |
D. | 1 L 0.lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 目的 | 分離方法 |
A | 除去銅器表面的銅綠【Cu2(OH)2CO3】 | 用鹽酸浸泡,用清水沖洗 |
B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰,再蒸餾 |
C | 除去 HCl中的 C12 | 通過飽和食鹽水洗氣再干燥 |
D | 除去NaCl固 體中的 NH4Cl | 加熱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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