某溶液中可能含有Cl-、I-、、、,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取部分溶液,加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出氣體。
(2)取部分濾液,加入過(guò)量NaOH溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生。
(3)取部分濾液,加入AgNO3溶液,只有黃色沉淀生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象,試判斷:溶液中肯定存在的離子是____________,肯定不存在的離子是____________,可能存在的離子是____________。
、I-  Cl- 
由(1)生成的沉淀部分溶于稀HNO3,可知一定含有、;由(2)加入NaOH溶液,若有,則轉(zhuǎn)化為,與Ba2+生成沉淀,但實(shí)際無(wú)此現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú);由(3)只生成黃色沉淀,可知溶液含I-而不含Cl-。整個(gè)過(guò)程對(duì)無(wú)檢驗(yàn),不能判斷它是否存在。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 1.5 mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.氣體A為SO2和H2的混合物?
B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1?
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn?
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成有關(guān)問(wèn)題:

(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________,此裝置的3個(gè)主要作用是________________。
(4)從試管E導(dǎo)出的氣體成分是________________。
(5)裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。
(6)該實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)________裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在氯化鋇溶液通入SO2,溶液仍澄清,若將氯化鋇溶液分裝兩支試管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成,由此得出下列結(jié)論合理的是(    )
A.氯化鋇有兩性
B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2具有還原性和酸性
D.加堿后溶液中濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲開(kāi)展一次以化學(xué)為主題的活動(dòng),確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物”。
(1)假如你是小組成員,根據(jù)你的推測(cè),濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的可能是。
(2)為了驗(yàn)證你的推測(cè),小組討論確定用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為裝置b中所加的固體是_____________;裝置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三套不同的裝置如下:
甲的裝置順序:d a b c
乙的裝置順序:d b a c
丙的裝置順序:d c a b
你認(rèn)為誰(shuí)設(shè)計(jì)的順序合理?為什么?推測(cè)合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

H2SO4是SO3的水合物,設(shè)某種(90%)濃H2SO4中存在著三種水合物形式:H2SO4(SO3·H2O)、H2S2O7(2SO3·H2O)、H2SO4·2H2O(SO3·3H2O)。若SO3·3H2O的質(zhì)量占了一半,那么H2SO4與H2S2O7的物質(zhì)的量之比為(   )
A.1∶1B.98∶168C.163∶191D.168∶191

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體,有關(guān)裝置如下圖所示:

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分裝在C、D兩個(gè)錐形瓶中,再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中,將60 mL濃H2SO4和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和,在合并C、D兩瓶所得溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸發(fā)濃縮,冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答:
(1)如何配制60 mL濃H2SO4與10 mL水的混合液?
(2)裝置B中濃H2SO4的作用:______________________________________________________;
(3)Na2SO3溶液要分裝在兩個(gè)錐形瓶中的理由是__________________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________;
(4)控制SO2產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________;
(5)通SO2結(jié)束后,加Na2CO3的目的是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下列溶液中可能含有、S2-、Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+等離子。
(1)若滴入溴水后,溶液由無(wú)色變成棕黃色,并出現(xiàn)渾濁,則溶液中一定含有__________。
(2)若加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,沉淀少部分溶解,原溶液中一定含有__________。
(3)若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無(wú)沉淀生成。若先加氯水,然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有__________。
(4)若加入氫氧化鋇無(wú)沉淀生成,加入硝酸銀溶液也無(wú)沉淀生成,則原溶液中陰、陽(yáng)離子只可能是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

臭氧(O3)可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),反應(yīng)為KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平),由此可得出下列結(jié)論正確的是(  )?
A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2?
B.O3的氧化能力大于O2?
C.1 mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子?
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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