將c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，此時(shí)溶液中Cl-－物質(zhì)的量濃度為 （  ）

A.      B.      C.      D.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省潮州市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

    所加試劑

            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①           ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②               。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；

③                           則消毒液未變質(zhì)；

④                         則消毒液完全變質(zhì)。

 

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強(qiáng)不變               B．體系的密度不隨時(shí)間改變

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省贛州市（十一縣市）高三第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

將c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，此時(shí)溶液中Cl-－物質(zhì)的量濃度為 （  ）

A.      B.      C.      D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省贛州市（十一縣市）高三第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

將c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，此時(shí)溶液中Cl-－物質(zhì)的量濃度為 （ ）

A．B．C．D．

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