Question

下列描述違背化學(xué)原理的是

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2－>CO32－

B．將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性

C．高溫時(shí)碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強(qiáng)

D．亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

C

解析試題分析：NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成Al(OH)₃，說明結(jié)合H⁺的能力：AlO₂^－>CO₃^2－，A正確；將SO₂通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，這是SO₂具有還原性，B正確；還原性比較條件可以認(rèn)為是：外界不加能量，如果外界加了能量，不能說明還原性大小，可以這么認(rèn)為在高溫下，碳和二氧化硅生成的一氧化碳是氣體，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成硅和一氧化碳，C錯(cuò)誤；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)基本概念和理論。