Question

向NaHSO₄中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：

(1)滴到恰好使溶液呈中性：

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(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

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Answer 1

(1)2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba^2＋===2H₂O＋BaSO₄↓

(2)H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓

解析　本題是向NaHSO₄中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，NaHSO₄是基準物質(zhì)，H^＋與SO物質(zhì)的量之比為1∶1。

(1)假設(shè)溶液中存在1個H^＋和1個SO，要使溶液呈中性，需要加入1個OH^－和H^＋中和，而要加入1個OH^－的同時必定會引入個Ba^2＋，只能沉淀掉個SO，原溶液中還剩余個SO，寫出離子方程式：H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓，然后將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba^2＋===2H₂O＋BaSO₄↓。

(2)類似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1個Ba^2＋和SO反應(yīng)，而加入1個Ba^2＋的同時必定會引入2個OH^－，原溶液中只有1個H^＋，所以只有1個OH^－與之反應(yīng)，另一個剩余在溶液中使溶液呈堿性，寫出離子方程式：H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓。