某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．該有機物的相對分子質(zhì)量
 
則該有機物的分子式為
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：有機化學基礎
分析：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖中數(shù)據(jù)判斷該有機物的相對分子量；
（2）計算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，從而得出其實驗式，再根據(jù)其相對分子量計算出其分子式．
解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機物的相對分子質(zhì)量為74，
故答案為：74；
（2）碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，氧元素質(zhì)量分數(shù)為：1-64.86%-13.52=21.63%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=
64.86%
12
：
13.51%
1
：
21.63%
16
=4：10：1，所以其實驗式為：C4H10O，該實驗式的式量為74，該有機物的相對分子質(zhì)量為74，則該有機物的分子式與實驗式相同，都是C4H10O，
故答案為：C4H10O．
點評：本題考查了有機物實驗式、分子式的確定，題目難度中等，注意掌握有機物分子式的計算方法，明確質(zhì)譜圖的含義，能夠根據(jù)質(zhì)譜圖判斷物質(zhì)的相對分子量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，電離方程式正確的是（　　）
A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O +
B、H2SO3=2H++SO32-
C、NaHCO3═Na++HCO3-
D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號）．
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="9wrisdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）求此化合物的分子式？
（3）該化合物1H核磁共振譜上有5個信號峰，試寫出符合的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來C02的利用日新月異．
（1）最近科學家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO2和4mo1H2投人1L密閉容器中，當C02轉(zhuǎn)化率為80%時達平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
求此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將一定量的CO2和H2投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：
  0min 5min10min
 CO2 0.2  0.1
 H2 0.8  0.6
 CH4 0 0.06 0.1
若5min-l0min只改變了某一個條件，則該條件是
 
，且該條件所改變的量是
 
．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學家設計了“太陽能→電能→化學能”的轉(zhuǎn)化．總反應2CO2═2CO+O2是
 
（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應式
 

③反應完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性
 
（增強、不變或減弱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為
 

（2）B的化學式為
 

（3）反應③的化學方程式為
 

（4）反應④的實際應用為
 

（5）A中陽離子的檢驗方法
 

（6）D與過量的石灰水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，H2 （g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒壓，B容器保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的SO3氣體，使之發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并達到平衡．則：
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）
 
t（B），SO3的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）兩容器反應過程中的反應速率：v（A）
 
（B），平衡后的反應速率：v（A）
 
v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則A中的化學平衡向
 
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，B中的化學反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量
 
，B容器中SO2的百分含量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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