Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

   B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol/L

   C．25℃時，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

 

Answer 1

D

解析:氫氧化鈉屬于強堿，CH₃COONa和NaHCO₃屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，因為醋酸的酸性強于碳酸的，所以相同濃度的CH₃COONa和NaHCO₃相比，前者的水解程度小于后者，即堿性弱于后者，因此A正確。在0.1mol/LA1C1₃溶液中。Cl^－濃度是0.3mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大為，B正確。在溶液中Na₂CO₃水解，從而促進(jìn)水的電離，而NaOH是強堿，在溶液中抑制水的電離，C正確。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA^－的電離程度大于其水解程度，所以正確的順序是c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)，D不正確。答案選D。