【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是：

A. 17g OH－含有9×6.02×1023個(gè)電子

B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

【答案】B

【解析】17g OH－含有10×6.02×1023個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4NA，故B正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成Cl2小于22.4L，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2

B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)

C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)

D.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說(shuō)法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（ ）

A.KB.LC.MD.N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比3：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個(gè)相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物，且保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

1molSO2、0.5molO2

2molSO3

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

放出bkJ

吸收ckJ

氣體密度

ρ1

ρ2

ρ3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列有關(guān)關(guān)系式正確的是（ ）

A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
a．b．c．
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．
（3）冷凝水由（填f或g）口通入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

①為驗(yàn)證I－的還原性比Fe2+強(qiáng)，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是____

A．打開(kāi)K1　　　　　 　　　　　　B．打開(kāi)K2　　　　　　 　C．同時(shí)打開(kāi)K1和K2

（5）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_______

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