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下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、由二氧化硫和氧氣反應制三氧化硫需要使用催化劑
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．加入催化劑，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；
B．已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）），加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以平衡移動原理解釋，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動，不能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不會因見光而分解的是（　　）
A、NaHCO3
B、HNO3
C、HClO
D、AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學常見物質之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．在通常情況下，A為紅棕色粉末，C是一種黃綠色氣體，B、D均為金屬．其中反應①在工業(yè)上有重要應用．

請回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
． 
 （2）I的化學式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2SO4的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（　　）
A、氯化鋁B、硫酸鎂
C、亞硫酸鈉D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是（　�。�
WX
YZ
A、每個X元素的雙原子分子內存在三個共價鍵
B、Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
C、四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
D、氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成．下列關于氫化銨敘述不正確的是（　　）
A、是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B、電子式是
C、與水反應時，是還原反應
D、固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、由于金屬鍵具有方向性與飽和性，所以金屬在外加電場作用下導電
B、金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C、氫鍵、配位鍵都是特殊的共價鍵
D、離子晶體中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種物質：
①CO2   ②Cu    ③FeCl3溶液  ④HNO3  ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥Al2（SO4）3固體
（l）上述物質中屬于混合物的是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
 填寫編號）
（2）下列關于③和⑤的說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產生沉淀       
b．加入NaOH 溶液，兩者都能產生沉淀
c．分散質微粒都可以通過濾紙           
d．加入鹽酸都會先產生沉淀，后溶解
（3）⑥在水中電離的方程式為
 

（4）寫出②與④的濃溶液反應的化學方程式
 
．

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