5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

分析 A．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B．苯環(huán)中無(wú)雙鍵；
C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)氯氣既做氧化劑又做還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)中無(wú)雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故C正確；
D．標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，11.2L乙醇不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．通常狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA
D．23gNO2和N2O4的混合氣所含原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g•cm-3．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）某實(shí)驗(yàn)需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．
①下列說(shuō)法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
②在配制過(guò)程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是B．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯    
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．定容時(shí)，仰視刻度線                       
D．移液時(shí)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在下列物質(zhì)中選擇合適的填在橫線上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
食品工業(yè)中可用作膨松劑的是C（填標(biāo)號(hào)，下同）
漂白粉的有效成分是F；
可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、H2O．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
l0.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；
（2）該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.07mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)在第9分鐘（min）時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)； 這時(shí)，下列說(shuō)法正確的是②③：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2      ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n molY．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家．宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案