9．下面關(guān)于水解應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用熱水溶解純堿能夠提高去油污的效果
B．配制氯化鐵溶液時(shí)滴加幾滴稀鹽酸可以防止氫氧化鐵形成
C．硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強(qiáng)肥效
D．鹽堿地（含NaCl、Na2CO3）施加適量石膏可以降低土壤的堿性

分析 A．鹽類水解是吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽的水解；
B．氯化鐵溶液中水解顯酸性，加入對(duì)應(yīng)酸抑制水解；
C．草木灰顯堿性，硫酸銨顯酸性，不能混用；
D．碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性；

解答 A．純堿中碳酸根離子水解顯堿性，溫度越高越促進(jìn)油污的水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，去污效果好，故A正確；
B．氯化鐵溶液中水解顯酸性，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加入對(duì)應(yīng)酸抑制水解，和水解有關(guān)，故B正確；
C．草木灰是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，2NH4++CO32-=CO2↑+2NH3↓+H2O，肥效降低，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性，離子反應(yīng)為CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理，影響水解平衡的因素分析應(yīng)用，注意化學(xué)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)g SO2與 bg SO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在4mol•L-1的氫氧化鈉溶液中加入20mL2mol•L-1的氯化鋁溶液，振蕩后無沉淀，若再滴入2mol•L-1的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀．
（1）求原來氫氧化鈉溶液的體積．
（2）若再滴加2mol•L-1的鹽酸使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時(shí)，Li0.85NiO2只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個(gè)離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　　）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D．中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（　　）
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．

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