【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要作用，構(gòu)成生物大分子的最基本元素是

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】組成細胞的基本元素有C、H、O、N，其中C是組成細胞的最基本元素，因為碳鏈是生物大分子的基本骨架，因此構(gòu)成生物大分子的最基本元素是C，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯誤的是

A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl

C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

（3）方法三 化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。

Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。

（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：__________________

（2）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放電時陽極反應為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時的正極在充電時應接電源正極

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