【題目】以芳香烴A和化合物F為原料合成除草劑雙苯噁唑酸(I)的一種工藝流程如下:
已知以下信息:
①B、C、D、E中均含有兩個(gè)苯環(huán)。
②E能使Br2的CCl4溶液褪色,其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為2:2:1:1;F中含有兩種官能團(tuán)且具有兩性;G能發(fā)生水解反應(yīng)。
③(不穩(wěn)定)
④ ;RCl RMgCl
回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱為_______。
(2)A生成B、D生成E的反應(yīng)類型依次為______________、___________________。
(3)E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為__________________、________________。
(4)B生成C的化學(xué)方程式為_________。
(5)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,X的苯環(huán)上有3個(gè)取代基,能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能使的溶液褪色,X的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為6:4:2:1:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(6)根據(jù)題給信息,寫出以乙醛為原料制備2-丁醇的合成路線:________(其他試劑任用)。
【答案】甘氨酸(或α-氨基乙酸或氨基乙酸) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、、、 CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
【解析】
(1)根據(jù)信息②,F中含有兩種官能團(tuán)且具有兩性,說(shuō)明含有羧基和氨基,F屬于氨基酸,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該氨基酸的名稱為甘氨酸或α-氨基乙酸或氨基乙酸;
(2)根據(jù)信息,B中含有兩個(gè)苯環(huán),對(duì)比A和B分子式,可以看作是兩個(gè)苯取代CCl4中的兩個(gè)-Cl,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)為取代反應(yīng);D生成E是在濃硫酸作用下分子內(nèi)脫去1個(gè)水分子,該反應(yīng)為消去反應(yīng);
(3)E能使Br2的CCl4溶液褪色,說(shuō)明含有E中碳碳雙鍵,其核磁共振氫譜有4組峰,有4種不同的氫原子,即該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),不同氫原子個(gè)數(shù)比為2:2:1:1,從而推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G能發(fā)生水解,應(yīng)含有酯基,F為氨基酸,F與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOC2H5;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在堿性條件下發(fā)生水解,兩個(gè)-OH取代氯原子的位置,然后根據(jù)信息③,得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則B生成C的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaCl+2O;
(5) X的分子式為C14H14O,不飽和度為8,其中苯環(huán)的不飽和度為4,含有2個(gè)碳碳叁鍵,或4個(gè)碳碳雙鍵,核磁共振氫譜有5組峰,說(shuō)明有5種不同的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,能使Br2的CCl4溶液褪色,說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵,峰面積比為6:4:2:1:1,含有2個(gè)甲基,即只能有2個(gè)碳碳叁鍵,則符合題意的結(jié)構(gòu)有、、、;
(6)用逆推法,2-丁醇可由與加成后水解得到,可由氯乙烷與鎂反應(yīng)得到,氯乙烷可由乙醇制備,乙醇可由乙醛與加成得到,合成路線為CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2MgCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)乙二胺()是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。。乙二胺能與、等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“”或“”)。
(2)中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為__________,其中的配位數(shù)為__________。
(3)和與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是__________(填序號(hào))。
a 不能與反應(yīng)
b 含離子鍵、共價(jià)鍵
c 能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電動(dòng)汽車(標(biāo)志為“”)在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電動(dòng)汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志
C. 電動(dòng)汽車使用時(shí)涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換
D. 電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正極反應(yīng)式是__________。
②圖中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置,則鐵做__________極,檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,_________,則說(shuō)明保護(hù)效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖所示:
a、b為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。
①a的電極反應(yīng)式是_________;
②若電池共產(chǎn)生3.6g水,則電路中通過(guò)了_______mol的電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)G可做香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,工業(yè)合成路線如下:
已知:
Ⅰ. RCH=CHR'
Ⅱ.RCH2X+NaOHRCH2OH+NaX
(R、R'為烴基或H原子,X為鹵素原子)
回答下列問(wèn)題:
(1)A為芳香烴,相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說(shuō)法中,正確的是____(填序號(hào))。
a.密度比水大
b.所有原子均在同一平面上
c.一氯代物只有一種
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。
(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰,步驟②的化學(xué)方程式是__________。
(4)③的反應(yīng)條件是__________。
(5)④為加成反應(yīng),E的核磁共振氫譜顯示有6組峰,步驟④的化學(xué)方程式是_______。
(6)步驟⑤的化學(xué)方程式是__________。
(7)下列說(shuō)法正確的是__________。
a.上述框圖中方框內(nèi)所有物質(zhì)均為芳香族化合物
b.D存在順?lè)串悩?gòu)
c.反應(yīng)②和⑤都是取代反應(yīng)
(8)反應(yīng)⑥中Cu是反應(yīng)的催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S),還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示:
已知:Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
Ⅱ.NaCl易溶于水,不溶于酒精,隨溫度變化溶解度變化不明顯;CuCl2·H2O易溶于水,酒精,濃氨水,隨溫度升高溶解度變化明顯增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
(1)為了提高“溶浸”效率,可采取的措施是___。寫出“溶浸”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)離子方程式:___。
(2)“脫硫”時(shí),隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢(shì)(如圖),原因是___。
(3)寫出“脫氟”時(shí)HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)“沉鐵”過(guò)程中,加入NaClO的兩個(gè)作用是___。
(5)“操作X”的具體操作是___。
(6)經(jīng)過(guò)“操作X”后,母液經(jīng)過(guò)一系列操作可得到另外一種物質(zhì),要得到這種純凈物,最好選用下列試劑洗滌___。
A.濃鹽酸 B.水 C.酒精 D.濃氨水
(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài) Fe2+的價(jià)層電子排布圖為___________.
(2)電離能大小比較:I1(Zn)___________ I1(Cu),I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4 中陰離子的空間構(gòu)型是___________,該離子中 S 的雜化類型是_____。
(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃,其主要原因是___________。
(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。
已知該晶體的密度為 dg·cm-3,NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。
①該晶體中Fe、C原子的最簡(jiǎn)比為___________。
②該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲(chǔ)氫材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____,有___________個(gè)未成對(duì)的電子;
(2)NaBH4中H為-1價(jià),Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構(gòu)型為________,其中B的雜化軌道類型為_____。
(3)B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3,H3B-NH3加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):H3B-NH3=BN+3H2,緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu),B2H6、NH3和BN的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________, 原因是___。
(4)X-射線衍射分析表明,Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù),所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中(填“四面體”或“八面體”),其空隙占有百分率為_____。
(5)已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm,液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力,則Mg2NiH4 的儲(chǔ)氫能力是液氫的___倍(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下:
其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%;E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài),是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1:3反應(yīng)生成I。
試回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為:______________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:____________;G:___________。
(3)反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
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