對于可逆反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達平衡后，下列說法正確的是（　　）（注：a表示轉化率）
A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質量，則a（A）降低，a（B）升高
B、其他條件不變情況下，增加壓強，a（A）升高，則x＞3
C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷，一定條件下的可能反應，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行．
解答： 解：A、增加A（g）的質量，平衡正向移動，本身轉化率降低，而另一反應物轉化率升高，即a（A）降低，a（B）升高，故A正確；
B、其他條件不變情況下，增加壓強，a（A）升高，平衡正向移動，則x＜3，故B錯誤；
C、升高溫度，a（A）降低，平衡逆向移動，則△H＜0，故C錯誤；
D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡不移，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應特征和平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度最小的是（　�。�
A、200 mL 1 mol?L-1NaCl溶液
B、50 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液
C、100 mL 0.8 mol?L-1MgCl2溶液
D、200 mL 2 mol?L-1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鈉和水反應：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬氧化物在下列反應中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質的是（　　）
A、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
B、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
D、SiO2+CaO=CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、紅磷轉化為白磷是化學變化
B、原子是不能再分的最小微粒
C、O3是由3個氧原子構成的化合物
D、冰水混合物屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為
 
，制取M的發(fā)生裝置是（填寫序號）
 
．
（2）A中含有的化學鍵類型有
 
．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是
 
．
用圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足
n(Z)
n(M)
 
．
（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導致失明、中毒、甚至死亡．A有如下轉化關系：
A
Cu
△
B 
KMnO4
H+
C
A
濃H2SO4
D
（1）A的名稱
 
．
（2）B的官能團是
 
．
（3）寫出C與A生成D的化學方程式
 
．
（4）A、B、C、D四種物質中，能發(fā)生銀鏡反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇的沸點低于丁醇；正丁烷的沸點高于異丁烷；并且丁醇的沸點高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構體中存在順反異構的只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質
B、SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質
C、銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質

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