Question

某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是______。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

 

Answer 1

【答案】

（10分 每空2分）（1）Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O＝2Na₂S₄O₆+Au₂O+4NaOH

（2）Au  Na₂S₂O₃  （3）   （4）1:4

【解析】

試題分析：（1）Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2＝4價。Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5－2）＝2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au₂O₃系數(shù)為1，Na₂S₄O₆系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au₂O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，反應方程式為Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋2H₂O＝Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋4NaOH。

（2）根據(jù)（1）中的分析可知，反應中，被還原的元素是Au，還原劑是Na₂S₂O₃。

（3）同樣根據(jù)（1）中的分析可知，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

（4）反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為－1價，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6－2）＝n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）＝1：4。

考點：考查氧化還原反應的計算、配平以及有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關(guān)鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式的技巧和方法。