16．鉀離子是細(xì)胞內(nèi)液的主要陽離子，體內(nèi)98%的鉀存在于細(xì)胞內(nèi)．經(jīng)檢測某飲用礦泉水中K+濃度為5.85mg/L，該礦泉水中c（K+）/mmol•L-1為（　�。�
A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00

分析 依據(jù)質(zhì)量濃度計(jì)算物質(zhì)的量濃度，n=$\frac{m}{M}$，注意單位的換算應(yīng)用．

解答 解：檢測某飲用礦泉水中K+濃度為5.85mg/L，該礦泉水中c（K+）/mol•L-1=$\frac{\frac{5.85mg}{39000mg/mol}}{1L}$=0.15mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．過程一定有化學(xué)變化的是（　　）
A．鹽溶于水B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．鐵器生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH=a+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組混合物的分離或提純方法（括號(hào)內(nèi)）中，正確的是（　�。�
A．初步分離酒精和水的混合物（蒸發(fā)）
B．除去FeCl2溶液中的少量鐵粉（過濾）
C．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）
D．分離溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)確定分子的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1．
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl
B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl
D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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