相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是（　�。�
A、Al
B、Al（OH）3
C、AlCl3
D、Al2O3
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；
D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
令各物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g，根據(jù)方程式計算消耗氫氧化鋁的質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答： 解：令各物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g，
A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH質(zhì)量=
1g×80
54
=1.48g；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量=
1g×40
78
=0.51g；
C．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量=
1g×160
133.5
=1.12g；
D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=
1g×80
102
=0.78g，
相同質(zhì)量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故選B．
點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（　�。�
A、大于7B、小于7
C、等于7D、三種都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

角鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝臟中發(fā)現(xiàn)的，分子中含有多個雙鍵，分子式為C30H50，具有生物氧化還原作用，從而增強機體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質(zhì)．下列敘述中正確的是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色  
②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素  
④角鯊烯易被氧化．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　�。�
A、F的濃度為1.5mol/L
B、F的濃度為1mol/L
C、N的濃度為2.5mol/L
D、N的濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　　）
A、b-m-n
B、b+m+n
C、b-m+n
D、b+m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為（　�。�
A、產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀
B、無沉淀產(chǎn)生
C、產(chǎn)生BaSO4沉淀
D、產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機物
B、苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C、煤干餾可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物質(zhì)
D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解都生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
，實驗1、4的目的是
 
．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標注）．
（4）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍色．實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種固體．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價．請寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是
 
，并說明理由：
 
．請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：
 
．
（4）由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：
 
．
（5）標況下如丙同學(xué)操作，稱量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：
 
（化簡成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

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