8．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

分析 同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，據(jù)此回答．

解答 解：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，四種元素屬于同周期元素，所以非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則非金屬性最強(qiáng)的是Cl，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握元素周期律是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中原子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．聚鐵[化學(xué)式可表示為Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑凈水材料．實(shí)驗(yàn)室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS2和SiO2）制取聚鐵的化工流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出焙燒黃銅礦廢渣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過量的Fe（填X的化學(xué)式），過濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開來(lái)，最簡(jiǎn)單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當(dāng)溫度升高到30～45℃時(shí)，通過加料管緩慢加入H2O2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過高，其原因是溫度過高，雙氧水會(huì)分解，工業(yè)上此過程應(yīng)在B中進(jìn)行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應(yīng)釜   C．回轉(zhuǎn)窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe、H2SO4．
（6）當(dāng)生成1mol聚鐵時(shí)，理論上消耗30%H2O2（密度為1.11g/cm3）102.1mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項(xiàng)為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進(jìn)入．
②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）93.18%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色
D．經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案