【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應

B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時,轉移的電子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A．右邊是氫氧根放電生成氧氣，化合價升高，因此惰性電極II是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe，因此生成氨氣的反應：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正確；

C．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe，因此惰性電極I的電極反應：Fe2O3+ 3H2O +6e－ = 2Fe+ 6OH－，故C正確；

D．產(chǎn)生2.24L O2時，無標準狀況下，因此無法計算O2的物質的量，轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）

A.2—甲基—3—丁炔：

B.3—乙基—1—丁烯：

C.2—甲基—2，4—己二烯：

D.2，2，3—三甲基戊烷：

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【題目】對于苯乙烯( )，下列敘述完全正確的是( )

①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；⑥可與 H2 發(fā)生加成反應，最多需要4molH2

A. ①②③B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJ

D.2min內(nèi)，NH3的轉化率小于O2的轉化率

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【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

②分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。

（2）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 鍵

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

（3）—種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

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【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)已知常溫下，(氯化亞砜)是一種有強烈刺激氣味發(fā)煙液體，遇水水解，加熱分解。下列關于乙酸制備A的實驗表述正確的是__________(填字母序號)。

a.該實驗常采用濃的醋酸溶液與過量反應以提高產(chǎn)率

b.反應控制在較高溫度下，并加入催化劑加快反應速率

c.反應產(chǎn)物中有污染性氣體，需在通風廚中進行，且要吸收尾氣

d.該反應有機副產(chǎn)物少、產(chǎn)品易分離，且產(chǎn)率較高。

(2)C中含氧官能團的名稱是__________。

(3)A→B的反應類型是__________，D的分子式為__________。

(4)反應E→F的化學方程式為__________。

(5)試劑X的分子式為，則X的結構簡式為__________，X的同分異構體中含的有__________種。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：__________(無機試劑任用)。

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