設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
D、1mol金剛石晶體中，平均含有碳碳單鍵鍵數(shù)為4 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標況下，庚烷是液態(tài)；
B、根據(jù)甲基呈電中性，1mol甲基含9mol電子來分析；
C、根據(jù)CnH2n的最簡式為CH2來計算；
D、金剛石中，平均每個碳原子含有2個共價鍵；
解答： 解：A、標況下，庚烷是液態(tài)，故1L庚烷的物質(zhì)的量不是
1
22.4
mol，故所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA，故A錯誤；
B、甲基呈電中性，1mol甲基含9mol電子，故B錯誤；
C、CnH2n的最簡式為CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
7g
14g/mol
=0.5mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故C正確；
D、金剛石中，平均每個碳原子含有2個共價鍵，所以1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設每套裝置均反應完全）．
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測定結果
 
（填序號）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．請完成下列問題：
（1）寫出下列元素符號：Y：
 
、Z：
 
、M：
 
．
（2）Z在周期表中的位置為
 
，其非金屬性比W的非金屬性
 
（填“強”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半徑大小順序為
 
（填元素符號）．
（4）Y、W的最高正價分別為
 
、
 
，最低負價分別為
 
、
 
．
（5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D、常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉化：
化學式為C8H8O2的有機物有如下的轉化關系：
其中F能與FeCl3溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．
回答：（1）結構簡式A
 
，I
 
． 
（2）寫出反應類型：A→D+E
 
；F→G
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式①I→D+B
 
．②B→D
 

（4）①與A具有相同官能團、且屬于芳香族化合物的同分異構體有
 
種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式：．
②在A的同分異構體中既屬于酚又屬于醛的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯：C2H5OH 
170℃
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
（將有關試劑的序號填在橫線上）．
A．NaOH 溶液       
B．品紅溶液      
C．濃H2SO4溶液     
D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確認含乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（　�。�
A、甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B、甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D、甲池中消耗224 mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的主要反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，如圖1是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是
 
．
（2）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是
 
；
（3）如圖為氨合成塔，為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進入，氣體在反應前后都要通過熱交換器？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可得到兩種同分異構體，則C3H6Cl2的名稱是（　�。�
A、1，3-二氯丙烷
B、1，1-二氯丙烷
C、1，2-二氯丙烷
D、2，2-二氯丙烷

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