(2012?信陽二模)將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是(  )
分析:A.平衡時反應(yīng)混合物各組分的濃度與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān);
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動;
C.縮小容器的體積,壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關(guān);
D.根據(jù)v=
△c
△t
計算v(C),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(B).
解答:解:A.A、B起始物質(zhì)的量之比為2:1,二者按2:1反應(yīng),任何時刻二者的濃度之比一定為2:1,但平衡時C的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān),平衡時三者濃度不一定為2:1:2,故A錯誤;
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動,C的物質(zhì)的量濃度減小,故B錯誤;
C.縮小容器的體積,壓強增大平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,但平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關(guān),平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.v(C)=
0.6mol/L
4s
=0.15mol/(L.s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(B)=
1
2
v(C)=
1
2
×0.15mol/(L.s)=0.075 mol/(L.s),故D正確,
故選D.
點評:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計算等,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
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