【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

【答案】B

【解析】

A.硫磺燃燒不是可逆反應，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因為增大了和氧氣的接觸面積，加快了反應速率，故不選A；

B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；

C.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不會為提高NH3的產率，故不選C；

D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動，故不選D；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為______g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________；

②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；

(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質實驗：

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質的量至少為0.45mol

B.A的平均反應速率是

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進行噴泉實驗

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當提高氧氣的濃度

C． 適當提高反應的溫度 D． 適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436

496

463

請?zhí)顚懕恚?/span>

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化

拆開化學鍵

中的化學鍵

______

____

中的化學鍵

______

____

形成化學鍵

鍵

______

____

總能量變化

______

____

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_______，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B．在單位時間內生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產量，通入的SO2不能過量，原因是_____。

(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：

組號

反應溫度（℃）

參加反應的物質

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側的電極反應式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側電極名稱是_____________（填“正極”或“負極”）。

②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產物是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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