Question

將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

• A、6molA+2molB
• B、3molA+1molB+2molC
• C、2molC+1molB+1molD
• D、1molC+2molD

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在恒溫恒壓條件下，兩個(gè)平衡中C的百分含量不變，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，該反應(yīng)一定與原反應(yīng)互為等效平衡，平衡時(shí)C的濃度一定為wmol/L．

解答： 解：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度相等可知，兩個(gè)反應(yīng)為恒溫恒壓下的等效平衡，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，只要滿足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，
A、6mol A+2mol B，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)為等效平衡，平衡后C的濃度仍為wmol/L，故A正確；
B、3mol A和1mol B相當(dāng)于2molC、1molD，n（C）：n（D）=2：1；而3mol A+1mol B+2mol C，相當(dāng)于加入了4molC、1molD，n（C）：n（D）=4：1，兩個(gè)反應(yīng)不是等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度一定不是wmol/L，故B錯(cuò)誤；
C、2mol C+1mol B+1mol D，相當(dāng)于加入了3molA、2molB，n（A）：n（B）=3mol：2mol=3：2，該反應(yīng)與原反應(yīng)不是等效平衡，故C錯(cuò)誤；
D、3mol A和1mol B相當(dāng)于2molC、1molD，而1mol C+2mol D與原平衡不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不是wmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡的判斷及應(yīng)用，題目難度中等，注意明確常見的等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．