下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，Ba（OH）2 與NH4HSO4溶按照1：1反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇沉淀；
B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；
C、選項中離子方程式電荷不守恒；
D、碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀二氧化碳和水．
解答： 解：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A錯誤；
B、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正確；
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意弱電解質(zhì)分析判斷，量不同產(chǎn)物不同的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�
A、實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B、實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D、實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B、可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C、利用裝置③實現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸
D、利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將各為a g 的下列物質(zhì)分別加入b g 足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+b）的是（　�。�
A、鐵片B、碳酸氫鈉
C、氫氧化銅D、氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖1裝置進(jìn)行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋）
 
．
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）
 
．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：
 
．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）
 
裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）
 
裝置B中的產(chǎn)氣量．
（5）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為
 
．NH4HCO3的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況，請回答下列問題：

（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填入表中，請補(bǔ)充完整．
實驗組 T/℃ 其實濃度/mol?L-1 等質(zhì)量催化劑的比
表面積/m3?g-1
CO H2
① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
③ 350
 
 
 124
其中設(shè)計實驗組①和②的目的是
 
．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時
 
；并請畫出在p2壓強(qiáng)下（P2＞P1）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實解釋準(zhǔn)確的是（　　）
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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