18．下列說法正確的是（　�。�
A．所有共價鍵都有方向性
B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
D．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵

分析 A．s電子為球形對稱，s-s共價鍵無方向性；
B．s軌道和p軌道重疊只能“頭碰頭”重疊；
C．若把H2S分子寫成H3S分子，與S最外層電子數(shù)為6，只能形成2個共價鍵矛盾；
D．兩個原子之間形成共價鍵時，單鍵為σ鍵，雙鍵、三鍵中只有1個σ鍵．

解答 解：A．s電子為球形對稱，s-s共價鍵無方向性，其它共價鍵有方向性，故A錯誤；
B．s軌道和p軌道重疊只能“頭碰頭”重疊，只能形成σ鍵，故B錯誤；
C．若把H2S分子寫成H3S分子，與S最外層電子數(shù)為6，只能形成2個共價鍵矛盾，則違背了共價鍵的飽和性，故C正確；
D．兩個原子之間形成共價鍵時，單鍵為σ鍵，如N≡N中含1個σ鍵、2個π鍵，即2個原子只能形成1個σ鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查共價鍵，為高頻考點，把握共價鍵的形成及類型為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．鹵素的最外層電子數(shù)都為7
B．0族元素的最外層都為8電子穩(wěn)定結構
C．每一周期都是從金屬元素開始到非金屬元素結束
D．元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知可逆反應 N2+3H2?2NH3，當生成2mol NH3時放出熱量為Q，現(xiàn)將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則（　　）
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀
B．Ba 可從冷水中置換出氫
C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba
D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將銅片與濃硫酸共熱的氣體通入少量下述溶液，一定不會得到無色澄清溶液的是（　�。�
A．稀品紅溶液B．滴加過氧化氫溶液的BaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．
（1）僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動，結果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動原理解釋）．
（3）僅K2閉合，發(fā)生總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$ 不變
B．醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
C．若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（NH3）=2v（CO2）
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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