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某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極

B．正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D． 電池工作時OH-向負極遷移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(1)D的名稱是 ；

(2)提純的步驟是：溶解、 過濾 、 ；

(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；

(4)該實驗中多次利用儀器B (填名稱)和儀器 (填字母序號)，且該儀器使用了 次 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列說法中正確的是( )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和 ④1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質的量之比為8:1:1，則：

（1）原混合氣體中Cl2的物質的量為 （用含a的數(shù)學式表示）。

（2）氫氣和氯氣的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA

B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數(shù)為0.6 NA

C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA

D．3 g乙烷含有共用電子對為0.6 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．由X→Y反應的ΔH=E5?E2

B．由X→Z反應的ΔH>0

C．由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高溫度可提高X→Z的反應速率

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：


 

NaOH起始讀數(shù)
 

NaOH終點讀數(shù)
 

第一次
 

0.10mL
 

18.60mL
 

第二次
 

0.30mL
 

18.00mL
 

①根據以上數(shù)據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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