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在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產物與還原產物物質的量之比=
 

（2）配平化學方程式及標雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（�。�=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應中
 
，氧化劑與還原劑的物質的量之比
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e-；
（2）Fe元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結合電子守恒、原子守恒分析．
解答： 解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e-，單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，氧化產物與還原產物均為碘，物質的量之比為5：1，
故答案為：；5：1；

（2）Fe元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結合電子守恒、原子守恒可知，反應為3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
還原劑為Fe，氧化劑為HNO3，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，雙線橋表示為，
故答案為：3；8；3；2；4；；2：3．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子表示方法的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關族的敘述正確的是（　�。�
A、IA族全是金屬元素
B、元素周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族
C、元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族相鄰
D、所有族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導致溫室效應的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質G．上述反應流程沒有其他物質參與．





（1）寫出G中的化學鍵類型
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出上述反應流程中生成A的離子反應方程式
 
．
（3）寫出D在純凈C中燃燒的化學反應方程式
 
．
（4）通常情況下，D極易溶于F中，其原因①
 
；②
 
．
（5）往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）寫出該題中電解A溶液反應的總離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖丙），含有鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖�。�，圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結構示意圖．圖中小黑點均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為
 
，它們在物理性質上存在較大的差異．
（2）由圖乙石墨的晶體結構中，推算每個正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
（3）在金剛石的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
個碳原子（填數(shù)字），每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是
 
 （填角度）．
（4）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝沙羅�。á瘢┦且环N新型的合成維甲酸類似物，可用于治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，可由下列為路線合成：
請完成下列問題：

（1）A的化學名稱是
 
，E和F反應生成G，已知同時生成HCl，則F的結構簡式為
 
．
（2）①的反應類型是
 
②反應類型是
 
．
（3）B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應生成滌綸，反應的化學方程式是
 
．
（4）有機物M是A的同分異構體，其結構滿足以下條件，寫出其結構簡式：
 
（已知：一個碳原子上接兩個碳碳雙鍵不穩(wěn)定）．
①無支鏈            ②有四個碳碳雙鍵，無甲基
（5）下列有關貝沙羅汀（Ⅰ）的說法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　 b．能發(fā)生消去反應　　
c．1mol I能與7mol H2反應　   d．含有酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，能產生一定量的氫氣．由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2+，則溶液中一定含有的金屬離子還有
 
，該離子在溶液中的物質的量范圍為
 
，可能含有的金屬或金屬離子為
 
．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為
 
，為
 
mol，一定沒有的金屬離子為
 
．
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O．該反應的化學方程式為
 
；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g；生成的氣體在標況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D

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