下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B、NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
C、H2O+CaO═Ca（OH）2
D、3Cl2+2NH3=N2+6HCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H2O+CaO═Ca（OH）2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．3Cl2+2NH3=N2+6HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是（　�。�
A、常溫下，pH＜7的溶液中：SO32-、Cu2+、HClO、K+
B、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C、無(wú)色透明溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3-
D、常溫下，水電離出的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子或分子相混合，肯定會(huì)有沉淀生成的是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1molCH4生成，則有
 
　mol σ鍵和
 
　molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH3+（甲基正離子）．已知CH3+的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH3+中碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO42-→BaSO4
B、CO→CO2
C、CuO→Cu2+
D、CO2→C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，但沸點(diǎn)不是依次升高
B、烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高，一氯代烷的密度隨烴基中碳原子數(shù)的增加而增大
C、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)臺(tái)，分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是
 

A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：
 
．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是
 
．
③圖2是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：
 

④含碳源中屬于非極性分子的是
 
（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖3，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有
 
：酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C、可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體
D、剛含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
 
．
（2）在3---4min時(shí)間段，反應(yīng)處于
 
 狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
 
mol/（L?min），7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動(dòng)．

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