圖為電解水的實驗裝置，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0V，電流表的示數(shù)為100mA。
（1）此時A管內(nèi)生成_____氣，B管內(nèi)生成_____氣。
（2）試寫出電解水的總反應(yīng)式：_____________。
（3）通電過程中，A極、B極各發(fā)生何種電極反應(yīng)：_______________。
（4）為了加快電解水的速率，可在水中加入_____。
A.H2SO4       B.HCl       C.NaOH       D.NaCl


（1）氫；氧 

（2）2H2O2H2↑+O2↑ 

（3）A極：4H++4e-=2H2↑，B極：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 

（4）AC


【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)在化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
鐵
鐵
，Y電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
（1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）電解反應(yīng)的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某學生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
B
B
．
A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序為
 
（填序號）；加入鹽酸的作用為
 
．
（2）如圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置．X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液．
①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是
 
；Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗該極產(chǎn)生的氣體的方法是
 
．
②電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標準狀況）時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為電解水的實驗裝置，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0 V，電流表的示數(shù)為100 mA。

（1）此時A管內(nèi)生成____________氣，B管內(nèi)生成____________氣。

（2）試寫出電解水的化學方程式。

（3）通電過程中，A極、B極各發(fā)生何種化學反應(yīng)？

（4）為了加快電解水的速率，可在水中加入_____________________________。

A.H2SO4                       B.HCl                           C.NaOH                       D.NaCl

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