Question

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____

（3）已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_______________。

A．N2 B．H2 C．CO2 D．空氣

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液NaOH溶液NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑B

【解析】

（1）食鹽溶液中混有Mg2＋ 和Ca2＋，可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2＋。

（2）根據(jù)電解原理，寫(xiě)出方程式；

（3）根據(jù)水解原理寫(xiě)出水解方程式；

（4）電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣和氯氣，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂應(yīng)避免鎂再被氧化；

（1）食鹽溶液中混有Mg2＋ 和Ca2＋，可以利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2＋。故為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液；

（2）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極氯離子失去電子，被氧化成氯酸根離子，陰極水中氫得到電子被還原成氫氣，方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

（3）MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，該過(guò)程的化學(xué)方程式MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；

（4）鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在H2氣體氛圍中進(jìn)行，氮?dú)狻⒍�氧化碳、空氣都�?huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂、氧化鎂等，故選B。