Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1N_A
• B、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• C、2g D₂O中所含中子數(shù)為N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
B．金剛石中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為：

1

2

×4=2，據(jù)此計(jì)算出1mol碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目；
C．D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有10個(gè)中子，2g該水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有2mol中子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石為原子晶體，晶體中每個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為：

1

2

×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol中子，所含中子數(shù)為N_A，故C正確；
D．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol，含有CO₃^2-數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．