9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
D．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Cl-、Br-及I-且濃度均為0.1000mol/L的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；
B、僅升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
C、b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；
D、根據(jù)-lgc（x-）越大，c（x-）越小，先形成沉淀的c（x-）越�。�

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤；
B、僅升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，且氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，與圖象不相符合，故B錯誤；
C、b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液PH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確；
D、由圖可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題涉及知識點(diǎn)較多，這些知識點(diǎn)都是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、鹽的水解等知識來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ410a370
則表中a為（　�。�
A．400B．260C．230D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若預(yù)先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：

試回答下列問題：
（1）Y的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）上述標(biāo)序號的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（填數(shù)字序號）；
（3）0.5mol BAD最多可與含3mol NaOH的溶液完全反應(yīng)；等物質(zhì)的量E分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：2：2：1；
（4）同時符合下列四個要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④核磁共振氫譜有4種峰
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
B+G→H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放電充電}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極
D．充電時Ni（OH）2在陰極失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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