16．10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)A→C的反應(yīng)速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（　�。�
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

分析 溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，該反應(yīng)速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，以此來(lái)解答．

解答 解：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，該反應(yīng)速率提高了$\frac{1.6}{0.1}$=16倍，
由10℃增加n個(gè)10℃，速率為原來(lái)的16倍，
即2n=16，解得n=4，
所以反應(yīng)所需溫度為10℃+4×10℃=50℃，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及信息為解答的關(guān)鍵，注意速率變化倍數(shù)與溫度關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（化學(xué)式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．羰基硫中O為-2價(jià)，C、S都是+1價(jià)
B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子
C．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵
D．羰基硫的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業(yè)上可利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應(yīng)在0～3min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行10min后，在其他條件不變時(shí)，只降低體系的溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數(shù)之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強(qiáng)；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；
假設(shè)2：氣體生成物只有H2；
假設(shè)3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性，方法是關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)通過(guò)所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè)2，理由是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無(wú)明顯變化，則假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗金屬M(fèi) 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價(jià)為+2
（4）如果假設(shè)3正確，填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
裝置BFG
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO2，裝置D 的作用是檢驗(yàn)SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M(fèi) 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無(wú)剩余；反應(yīng)后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?無(wú)
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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同步練習(xí)冊(cè)答案